TALLER N ° 23 FUNCIÓN AMINAS
Semana del 09 AL 13 DE NOVIEMBRE
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Este es el último taller del año que deben presentar los estudiantes, que NO HAN PRESENTADO todas las actividades asignadas, los que deban talleres deben presentarlos HASTA EL 12 DE NOVIEMBRE.
AMINAS : Proviene de la sustitución de un hidrógeno del amoniaco por un radical de hidrocarburo.
Las aminas están clasificadas según el número de carbonos directamente unidos al nitrógeno, se dividen en primaria secundarias y terciarias.
Primarias R-NH 2
Secundarias R-NH-R '
Terciarias R, R´, R ”N
Las aminas son compuestos nitrogenados con estructura piramidal, similar al amoniaco. El nitrógeno forma tres enlaces simples a través de los orbitales con hibridación sp3. El par solitario ocupa el cuarto orbital con hibridación sp3 y es el responsable del comportamiento básico y nucleófilo de las aminas.
PROPIEDADES FÍSICAS
Las aminas son compuestos incoloros que se oxidan con facilidad lo que permite que se encuentren como compuestos coloreados. Los primeros miembros de esta serie son gases con olor similar al amoníaco. A medida que aumenta el número de átomos de carbono en la molécula, el olor se hace similar al del pescado. Las aminas aromáticas son muy tóxicas se absorben a través de la piel.
Solubilidad: Las aminas primarias y secundarias son compuestos polares, capaces de formar puentes de hidrógeno entre sí y con el agua, esto las hace solubles en ella. La solubilidad disminuye en las moléculas con más de 6 átomos de carbono y en las que poseen el anillo aromático.
Punto de Ebullición: El punto de ebullición de las aminas es más alto que el de los compuestos apolares que presentan el mismo peso molecular de las aminas. El nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno , esto hace que los puentes de hidrógeno entre las aminas se den en menor grado que en los alcoholes. Esto hace que el punto de ebullición de las aminas sea más bajo que el de los alcoholes del mismo peso molecular.
(Constantes físicas de algunas Aminas)
Las aminas presentan puntos de fusión y ebullición más bajos que los alcoholes. Así, la etilamina hierve a 17ºC, mientras que el punto de ebullición del etanol es de 78ºC.
CH3CH2OH P.eb. = 78ºC
CH3CH2NH2 P. eb. = 17ºC
La menor electronegatividad del nitrógeno, comparada con el oxígeno, hace que los puentes de hidrógeno que forman las aminas sean más débiles que los formados por los alcoholes.
PROPIEDADES QUÍMICAS
Las aminas se comportan como bases. Cuando una amina se disuelve en agua, acepta un protón formando un ión alquil-amonio.
Propiedades ácido-base
Las aminas presentan hidrógenos ácidos en el grupo amino. Estos hidrógenos se pueden sustraer empleando bases fuertes (organometálicos, hidruros metálicos) formando los amiduros (bases de las aminas).
Las aminas se comportan como bases a través del par libre del nitrógeno. También se comportan como ácidos débiles pudiendo desprotonarlas mediante el empleo de bases muy fuertes (organolíticos)
La metilamina [1] reacciona con metillitio, transformándose en su ba se conjugada, el metilamiduro de litio [2]. Por su parte, el metillitio se transforma en su ácido conjugado, el metano.
NOMENCLATURA
Las aminas se pueden nombrar como derivados de alquilaminas o alcanoaminas.
Si un radical está repetido varias veces, se indica con los prefijos di-, tri -, ...
Si la amina lleva radicales diferentes, se nombran alfabéticamente.
Los sustituyentes unidos directamente al nitrógeno llevan el localizador N. Si en la molécula hay dos grupos amino sustituidos se emplea N, N '.
Cuando la amina no es el grupo funcional pasa a nombrarse como amino-. La mayor parte de los grupos funcionales tienen prioridad sobre la amina (ácidos y derivados, carbonilos, alcoholes)
Veamos algunos ejemplos.
TALLER
En el cuaderno conteste los siguientes puntos, luego tomele fotos y envíelas al siguiente correo: harojase@educacionbogota.edu.co
1. ¿Qué son las aminas y de que sustancia provienen?
2. Diga como se clasifican las aminas.
3. Mencione las propiedades físicas y químicas de las aminas.
4. Como es la nomenclatura de las aminas
5. Escriba la formula estructural de la amina: NN-dietil butilamina
TALLER N ° 22 FUNCIÓN ESTERES
Semana del 03 al 06 de noviembre
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INFORMACIÓN IMPORTANTE: Este es el último taller del año que deben presentar los estudiantes, que han cumplido con todas las actividades, asignadas, los que deban talleres deben presentarlos y realizar además el de la próxima semana.
NOMENCLATURA DE LOS ÉSTERES
Regla 1. Los ésteres proceden de condensar ácidos con alcoholes y se nombran como sáles del ácido del que provienen. La nomenclatura IUPAC cambia la terminación -oico del ácido por -oato , terminando con el nombre del grupo alquilo unido al oxígeno.
Regla 2. Los esteres son grupos prioritarios frente a aminas, alcoholes, cetonas, aldehídos, nitrilos, amidas y haluros de alcanoilo. Estos grupos se nombran como sustituyentes siendo el éster el grupo funcional.
Regla 3. Ácidos carboxílicos y anhídridos tienen prioridad sobre los ésteres, que pasan a nombrarse como sustituyentes (alcoxicarbonil ...... )
Regla 4. Cuando el grupo éster va unido a un ciclo , se nombra el ciclo como cadena principal y se emplea la terminación -carboxilato de alquilo para nombrar el éster.
TALLER
En el cuaderno conteste los siguientes puntos, luego tomele fotos y envíelas al siguiente correo: harojase@educacionbogota.edu.co
1. ¿Que son los Ésteres y cual es su grupo funcional?
2. Investigue las propiedades físicas y químicas de los Ésteres.
3. ¿Cuales son las reglas para nombrar los Ésteres?
4. Determine el nombre del siguiente Éster: CH 3 - CH 2 - COO - CH 2 - CH 3
5. Escriba la fórmula del Éster llamado Pentilato de fenilo.
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TALLER N ° 11 FUNCIÓN USOS DE LOS
> Semana del 19 al 23 de octubre
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ES EL CUADERNO DESARROLLE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS, TOMELE FOTOS Y LUEGO ENVÍELAS AL CORREO: harojase@educacionbogota.edu.co
Teniendo en cuenta la información proporcionada por el vídeo conteste.
1. ¿Cuál es el origen del Éter como anestésico y que se le llamo la Esponja Soporífera y de la mezcla de sustancias se obtenía?
2. ¿Por que es importante Michael Faraday, en la historia del Éter en la medicina.
3. ¿Qué son los Éteres anestésicos y para que se usan?
4 Escriba la formula química del Éter Dietilico y diga ¿Cómo se empleaba y que desventajas producía?
5. ¿Cuáles son los mecanismos de acción y las formas de empleo del Éter?
TALLER N ° 10 FUNCIÓN ÉTERES
Semana del 13 al 16 de octubre
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Éteres. Constituyen una clase de compuestos muy importantes debido a lo extraordinariamente difundido que se encuentra en la naturaleza. Los ésteres de peso molecular bajos son líquidos de olor agradables a frutas, mucho de los fragantes olores de los distintos frutos y flores se deben a los ésteres que contienen. Así, el acetato de isoamilo se encuentra en el plátano, el butirato de amilo en el albaricoque, y el acetato de etilo en la piña tropical.
: Por otra parte los esteres de los Ácidos alifáticos lineales de cadena larga constituyen los Aceites , Grasas
y ceras que tanto abundan en los reinos vegetal y animal. La mayoría de los éteres son líquidos volátiles, ligeros e inflamables, solubles en alcoholes y otros disolventes orgánicos. Desde el punto de vista químico, son compuestos inertes y estables; los álcalis o los ácidos no los atacan fácilmente. Están estrechamente relacionados con los alcoholes y se obtienen directamente de ellos. El compuesto más típico y más utilizado de este grupo es el éter común o eter etílico , normalmente denominado éter.
Se les puede considerar el resultado de sustituir el hidrógeno del grupo OH de los alcoholes por un radical hidrocarbonado. Según el tipo de estos radicales, los éteres pueden ser:
- Alifáticos, R - O - R (los dos radicales alquílicos).
- Aromáticos, Ar - O - Ar (los dos radicales arílicos).
- Mixtos, R - O - Ar (un radical alquílico y otro arílico).
Los éteres se llaman simétricos cuando los dos radicales son iguales y, asimétricos, si son distintos.
Para nombrar los éteres tenemos dos alternativas:
- Primera: Considerar el grupo alcoxi como un sustituyente (siendo R el radical más sencillo).
- Segunda: Citar los dos radicales que están unidos al O por orden alfabético y continuación la palabra éter.
Propiedades Químicas
Los éteres tienen muy poca reactividad química, debido a la dificultad que presenta la ruptura del enlace C - O. Por ello, se utilizan mucho como disolventes inertes en reacciones orgánicas. En contacto con el aire sufre una oxidación lenta en la que se forman peróxidos muy inestables y poco volátiles. Estos constituyen un peligro cuando se destila un éter, pues se concentran en el residuo y pueden dar lugar a explosiones. Esto se evita guardando el éter con hilo de sodio o añadiendo una pequeña cantidad de un reductor (SO 4 Fe, LiAIH 4 ) antes de la destilación.
Propiedades Físicas
Estructuralmente los éteres pueden considerarse derivados del agua o alcoholes, en los que se han reemplazado uno o dos hidrógenos, respectivamente, por restos carbonados.
La estructura angular de los éteres se explica bien asumiendo una hibridación sp3 en el oxígeno , que posee dos pares de electrones no compartidos. No puede establecer enlaces de hidrógeno consigo mismo y sus puntos de ebullición y fusión son muchos más bajos que los alcoholes referibles. Un caso muy especial lo constituye los epóxidos , que son éteres cíclicos de tres miembros. El anillo contiene mucha tensión, aunque algo menos que en el ciclopropano .
En el cuaderno desarrolle los siguientes ejercicio, tomele fotos y evíelas al correo:
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1. Explique que son los Éteres y en la naturaleza en donde se encuentran?
2. Escriba la fórmula del siguiente Éter: propil oxi pentil
3. Describa las características químicas y físicas de los Éteres.
4. Escriba la fórmula de 3 Éteres diferentes.
5. Explique la nomenclatura (reglas para nombrar) los Éteres
Estudiantes espero que se encuentren muy bien de salud y se estén cuidando, la razón por la cual esta semana no se subieron guías es para que se pongan al día, en las actividades que no han realizado. La próxima actividad se subirá el día 13 de octubre y con ella se iniciara la recta final del año académico, en donde esperamos el éxito de todos los estudiantes que han mostrado compromiso y responsabilidad.
TALLER N ° 9 FUNCIÓN ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
Semana 28 septiembre al 02 octubre
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ÁCIDOS CARBOXILÍCOS (orgánicos) .
Son compuestos oxigenados derivados de los hidrocarburos que se forman al sustituir en un carbono primario dos hidrógenos por un oxigeno que se une al carbono mediante un doble enlace, y el tercer hidrogeno por un grupo (OH) que se une mediante un enlace simple, el grupo formado por esta sustitución, que como hemos dicho se coloca siempre en un extremo de la cadena y recibe el nombre de carboxilo.
NOMENCLATURA
1.- Según la IUPAC, el nombre de los ácidos carboxílicos se hace derivar del hidrocarburo correspondiente con terminación "oico", considerando el carbono 1 al carbono del grupo funcional.
2.- Si la molécula contiene más de dos grupos carboxílicos, se antepone a la terminación "oico", el prefijo di, tri, etc.
Ejemplo: HOOC-CH 2 -COOH ácido propanodioico
3.- Para ácidos aromáticos, se toma como base al ácido benzoico y el [ácido naftoico]].
4.- Cuando hay sustituyentes o enlace múltiple, se numera la cadena dando el # 1 al carbono del carboxilo.
5.-Cuando hay sustituyentes, se utilizan letras griegas para designar los carbones, partiendo del carbono más próximo al carboxilo.
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
- Los tres primeros términos de la serie de ácidos grasos son líquidos incoloros de olor picante y desagradable.
- Presentan puntos de ebullición altos y se elevan conforme aumenta el número de átomos de carbono.
- Los tres primeros son insolubles en agua y esta solubilidad disminución, conforme aumenta él número de átomos de carbono . A partir del ácido octanoico son insolubles en agua.
- Son líquidos hasta el ácido decanoico .
- Los Ácidos Orgánicos Ácidos hijo debiles Que al reaccionar con los alcoholes Formando
En el cuaderno conteste los siguientes puntos, luego tomele fotos y envíelas al correo: harojase@educacionbogota.edu.co 1. ¿ Cual es el grupo funcional de los ácidos carboxilícos y en que se diferencian de los Aldehídos?
2. Escriba la nomenclatura o pasos a seguir para nombrar los ácidos carboxilícos.
3. ¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas de los ácidos carboxilícos?
4. Determinar el nombre del siguiente ácido: CH 3 -CH2-CH2-COOH
5. Escriba la fórmula y el nombre de los ácidos que tienen desde 1 átomo de carbono hasta el que tiene 10 átomos de carbono.
TALLER N ° 8 USOS YAPLICACIONES DE LAS CETONAS (2do TALLER 4to Bimestre)
Semana del 21 al 25 de septiembre
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Las cetonas son usadas en varios aspectos de la vida diaria, pero la más común y usada es la CETONA, lo creamos o no, las cetonas se encuentra en una gran variedad de materiales en la que nosotros no nos damos cuenta ni si queremos de que estamos sobre ellas.
Algunos ejemplos de los usos de las cetonas son las siguientes:
.Fibras Sintéticas (Comunicado en el interior de los automóviles de gama alta)
.Solventes Industriales (Como el Thiner y la ACETONA)
.Aditivos para plásticos (Thiner)
.Fabricación de catalizadores
.Fabricación de saborizantes y fragancias
.Síntesis de medicamentos
.Síntesis de vitaminas
.Aplicación en cosméticos
.Adhesivos en base de poliuretano
Pero no solo tienen usos y aplicaciones, si no también datos importantes como los siguientes:
1.- El uso de las ACETONAS es frecuente para eliminar manchas en ropa de lana, esmaltes (ya que son derivados de la misma sustancia), esmaltes sintéticos, rubor, lapicero o algunas ceras.
2.- Las CETONAS se encuentran mayormente distribuidas en la naturaleza.
3.- Un ejemplo natura de las CETONAS en el cuerpo humano es la TESTOSTERONA.
4.- Las CETONAS, por lo general, tienen un aroma agradable y existen y gran variedad de perfumes.
5.- Algunos MEDICAMENTOS TÓPICOS (Las cremas por ejemplo) cantidades seguras de CETONAS.
ACTIVIDAD
En el cuaderno realiza un resumen de los usos de las cetonas y su importancia en la salud humana, mencionando los aspectos más importantes explicados en el vídeo y la información que se encuentra antes, luego tomele fotos y envíelas al correo:
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TALLER N ° 7 CETONAS (1er TALLER 4to Bimestre)
Semana del 14 al 18 de septiembre
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Propiedades Físicas
Los compuestos carbonílicos presentan puntos de ebullición más bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular. No hay grandes diferencias entre los puntos de ebullición de aldehídos y cetonas de igual peso molecular. Los compuestos carbonílicos de cadena corta son solubles en agua ya medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad.
Propiedades Químicas
Las cetonas se comportan como ácidos debido a la presencia del grupo carbonilo, esto hace que presentan reacciones típicas de adición nucleofílica.
Reacciones de adición nucleofílica: Estas se producen frente al (reactivo de Grignard), para dar origen a un oxihaluro de alquil-magnesio que al ser tratado con agua de origen a un alcohol.El metanal forma alcoholes primarios y los demás aldehídos forman alcoholes secundarios.
Los compuestos carbonílicos presentan puntos de ebullición más bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular. No hay grandes diferencias entre los puntos de ebullición de aldehídos y cetonas de igual peso molecular. Los compuestos carbonílicos de cadena corta son solubles en agua ya medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad.
Propiedades Químicas
Las cetonas se comportan como ácidos debido a la presencia del grupo carbonilo, esto hace que presentan reacciones típicas de adición nucleofílica.
Reacciones de adición nucleofílica: Estas se producen frente al (reactivo de Grignard), para dar origen a un oxihaluro de alquil-magnesio que al ser tratado con agua de origen a un alcohol.El metanal forma alcoholes primarios y los demás aldehídos forman alcoholes secundarios.
1. ¿CUAL ES LA DIFERENCIA ENTRE CETONAS Y ALDEHÍDOS?
2. ESCRIBA LA FORMULA Y NOMBRE DE LA CETONA QUE TIENE 4 ÁTOMOS DE CARBONO. 3. ESCRIBA LA FORMULA DE LA HEXANONA.
4. ESCRIBA EL NOMBRE Y LA FORMULA DE UNA CETONA QUE POSEE 7 CARBONOS
5. EXPLIQUE LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LAS CETONAS.
TALLER N ° 6 ALDEHÍDOS (segunda parte)
Semana del 31 de agosto al 04 septiembre
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INFORMACIÓN IMPORTANTE: Este taller es el último del 3er bimestre, el plazo para presentarlo es el 04 de septiembre al igual que los talleres que no hayan entregado. Debido a que el periodo se culmina el 11 de septiembre
TALLER
A continuación conocerás algunas de las fuentes naturales de los aldehídos, los usos y su relación en el cuerpo humano, para eso observa los siguientes vídeos y luego realiza un resumen del primer vídeo, mediante un cuadro comparativo, para el segundo vídeo un resumen de mínimo una pagina donde expliques que es el resplandor asiático , por que se produce y que relación tiene con los aldehídos, a propósito usted sufre de resplandor asiático? no se le olvide contar en el resumen.
vídeo 1: usos y fuentes de los aldehídos:
Vídeo 2: El resplandor asiático:
TALLER N ° 5 FUNCIÓN ALDEHÍDOS (parte 1)
Semana del 24 al 28 de agosto
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ALDEHÍDOS: Son compuestos caracterizados por la presencia del grupo carbonilo (C = O). Presentan el grupo carbonilo en posición terminal mientras que las cetonas lo presentan en posición intermedia. El primer miembro de la familia química de los aldehídos es el metanal o formaldehído (aldehído fórmico) .. Teóricamente se puede considerar a los aldehídos como derivados de los hidrocarburos al sustituir dos átomos de hidrógeno de un carbono terminal por un átomo de oxígeno. Su fórmula general es CnH2nO. Los aldehídos * se nombran añadiendo al nombre del hidrocarburo del que derivan el sufijo al o el sufijo dial, según que el grupo carbonilo, "C = O, ocupe uno o los dos extremos de la cadena.
El grupo carbonilo, "C = O, tiene preferencia sobre los radicales, las instauraciones y los alcoholes, debiéndose empezar a numerar el compuesto por el extremo donde se encuentra dicho grupo carbonilo. Solo cuando existen grupos carbonilo en los dos extremos se tienen en cuenta los criterios sobre alcoholes, insaturaciones y radicales para decidir por donde se comienza a numerar la cadena.
Nomenclatura
La terminación ol de los alcoholes se sustituye por al. Sin embargo los primeros de la serie son más conocidos por sus nombres comunes.
Metanal: formaldehido
Etanal: acetaldehído
El aldehído aromático se llama benzaldehído.
FUENTES NATURALES
Los aldehídos están ampliamente presentes en la naturaleza. El importante carbohidrato glucosa, es un polihidroxialdehído. La vanillina, saborizante principal de la vainilla es otro ejemplo de aldehído natural.
Probablemente desde el punto de vista industrial el más importante de los aldehídos sea el formaldehido, un gas de olor picante y medianamente tóxico, que se usa en grandes cantidades para la producción de plásticos termoestables como la bakelita.
La solución acuosa de formaldehido se conoce como formol o formalina y se usa ampliamente como desinfectante, en la industria textil y como preservador de tejidos a la descomposición.
PROPIEDADES FíSICAS
Los primeros aldehídos de la clase presentan un olor picante y penetrante, fácilmente distinguible por los seres humanos.
El punto de ebullición de los aldehídos es en general, mas alto que el de los hidrocarburos de peso molecular comparable; mientras que sucede lo contrario para el caso de los alcoholes, así, el acetaldehído con un peso molecular 44 un punto de ebullición de 21 ° C, mientras que el etanol de peso 46 hierve a 78 ° C.
El punto de ebullición de los aldehídos es en general, mas alto que el de los hidrocarburos de peso molecular comparable; mientras que sucede lo contrario para el caso de los alcoholes, así, el acetaldehído con un peso molecular 44 un punto de ebullición de 21 ° C, mientras que el etanol de peso 46 hierve a 78 ° C.
La solubilidad en agua de los aldehídos depende de la longitud de la cadena, hasta 5 átomos de carbono tienen una solubilidad significativa como sucede en los alcoholes, ácidos carboxílicos y éteres. A partir de 5 átomos la insolubilidad típica de la cadena de hidrocarburos que forma parte de la estructura comienza a ser dominante y la solubilidad cae bruscamente.
El metanal es un gas de olor penetrante que al ser aspirado produce irritación y lagrimeo. El etanal tiene un olor agradable a frutas. A partir del etanal y hasta el de doce átomos de carbono son líquidos. Los restantes son sólidos.
Todos los aldehídos son menos densos que el agua. Los primeros de la serie son solubles en agua pero la solubilidad disminuye a medida que aumenta el número de átomos de carbono. Hierven a menor temperatura que los propios alcoholes.
Punto de Ebullición: los puntos de ebullición de los aldehídos y cetonas son mayores que el de los alcanos del mismo peso molecular, pero menores que el de los alcoholes y ácidos carboxílicos comparables. Esto se debe a la formación de dipolos ya la ausencia de formación de puentes de hidrógeno intramoleculares en sistemas compuestos. (Constantes físicos de algunos aldehídos)
PROPIEDADES QUÍMICAS
Debido a la diferencia de electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno del grupo, se produce una polarización lo que los vuelve muy reactivos.
Se oxidan con facilidad transformándose en los ácidos carboxílicos propiedades. El carácter reductor de los aldehídos se verifica con la reacción de Tollens (nitrato de plata amoniacal); los productos de esta reacción son el ácido respectivo y un vistoso espejo de plata que permite identificar al grupo.
El grupo carbonilo de los aldehídos en fuertemente reactivo y participa en una amplia variedad de importantes transformaciones, que hacen de la química de los aldehídos un tema extenso y complejo. Aquí solo no limitaremos a tratar someramente algunas de sus reacciones características.
DESARROLLE LOS SIGUIENTES PUNTOS DEL TALLER EN EL CUADERNO, TOMELE FOTOS Y ENVÍELOS AL SIGUIENTE CORREO: harojase@educacionbogota.edu.co
1. Diga que son los Aldehídos y escriba su grupo funcional.
2. Escriba las reglas que deben seguir para nombrar los aldehídos.
3. Mencione y explique las clases de Aldehídos según la forma de su cadena.
4. Describa las propiedades físicas y químicas de los Aldehídos.
5. Escriba tres compuestos que pertenezcan a los aldehídos
TALLER N ° 5 EFECTOS DEL ALCOHOL EN LAS PERSONAS
semana del 18 al 21 de agosto
El consumo de alcohol, es un factor causal en más de 200 enfermedades y trastornos. De hecho, cada año se produce 3,3 millones de muertes en el mundo debido a su consumo nocivo lo que viene a representar el 5,9% de todas las defunciones.
África López Illescas, médico del Consejo Superior de Deportes en la Agencia Española de Prevención de Salud en el Deporte y profesora de la facultad de Medicina de la Universidad Alfonso X el Sabio de Madrid, profundiza aún más sobre el efecto del alcohol en el cuerpo. Lo hace en su colaboración quincenal con “El Bisturí”.
¿CÓMO AFECTA?
Según la doctora, el alcohol afecta a nuestro cuerpo produciendo una gran agresión a la fisiología, al sistema metabólico ya los órganos y, en concreto, a uno muy importante: el cerebro.
El alcohol afecta a los hábitos de humor porque nos sentimos contentos pero los procesos de pensamiento y juicio se van alterando produciendo una pérdida progresiva de memoria y de otras capacidades mentales.
López Illescas detalla que el etanol “es una droga que afecta a nuestro cerebro de forma activa con un número elevado de efectos sobre nuestro organismo”, además de crear dependencia.
- A nivel cardiovascular , sobre todo dependiendo de la dosis de alcohol que estamos ingiriendo, puede aumentar mucho la presión sanguínea llegando a provocar hipertensión . También puede producir daños en el músculo cardíaco debilitando sus paredes y perdiendo la capacidad de bombear la sangre.
- A nivel digestivo lo más grave es la pancreatitis aguda , una enfermedad que afecta al páncreas de una manera muy severa. En el caso del hígado, es un órgano que hace lo que puede, evoluciona agrandándose e intentando adaptarse y limpiando esta sobrecarga metabólica pero al final claudica; produce una hepatitis muy grave que termina en cirrosis y, por supuesto, en la muerte celular de los hepatocitos.
¿POR QUÉ PRODUCIR DOLOR DE CABEZA Y MAREOS?
La experta apunta que cuando el alcohol llega a la sangre, -que depende de la persona suele tardar entre 30-90 minutos después de ser ingerido-, se produce una disminución importante de azúcares en ella, provocando una sensación de debilidad, agotamiento, mareos ...
La acción del alcohol “inhibe también una hormona muy importante, la vasopresina”, subraya la doctora. Sin esta función, el riñón falla y empieza a eliminar más agua incluso de la que ingiere y provoca que el organismo busque agua en otras estructuras.
La facultativa señala que una zona a la que más recurre el organismo es a la meninges, situadas en la cabeza y de ahí se explica el intenso dolor cuando están deshidratadas.
¿PUEDE PROVOCAR LA MUERTE?
“Desgraciadamente sí”, contesta África López de manera rotunda.
Es lo que se denomina intoxicación etílica y "aunque de forma habitual no se sabe" puede darse cuenta de personas que no han bebido mucho porque cada uno tiene unas condiciones individuales.
Según la profesora, el alcohol produce un efecto bifásico en el cuerpo:
- Produce una sensación de relajación y de alegría.
- Puede llegar a síntomas como visión borrosa o falta de coordinación que puede llegar a fase anestésica y finalmente al coma etílico.
¿ES BENEFICIOSO TOMAR UNA COPA DE VINO AL DÍA?
Son muchos los estudios y expertos que insisten en los grandes beneficios que aporta la ingesta de una copa de vino al día, pero África advierte: “Aún no está muy claro porque para unas personas el consumo moderado es beneficioso pero para otras no”.
Es cierto que se recomienda una copa al día durante alguna comida porque así se retrasa la absorción de etanol y disminuye el nivel de alcoholemia alcanzado. Esta copa es rica en flavonoides, lo que tiene “un efecto vasodilatador sobre las arterias”.
Además también funciona como antioxidante. Estos efectos del vino pueden tener en algunas personas efecto preventivo de carácter cardíaco.
Por supuesto, el vino no es “nada recomendable en niños y adolescentes así como en adultos diabéticos, con enfermedades hepáticas, con cardiopatías, en personas que toman medicación y embarazadas”.
En el cuaderno desarrolle los siguientes puntos, tomeles fotos y envíelas al siguiente correo:
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1. Realice un resumen del vídeo en donde explique como afecta el consumo de alcohol la fisiología del sistema nervioso, el estado emocional, el equilibrio corporal, la velocidad de reacción y en general el funcionamiento del cuerpo, sea lo más extenso o minucioso posible.
2. Como afecta el sistema digestivo y cardiovascular el consumo de alcohol.
3. ¿Por que el alcohol puede producir la muerte ?.
4. ¿De que forma el alcohol puede ser beneficioso para la salud?
5. De su opinión sobre el consumo de alcohol en menores de edad, en mujeres embarazadas, en espacios públicos y al conducir un automóvil.
2. Como afecta el sistema digestivo y cardiovascular el consumo de alcohol.
3. ¿Por que el alcohol puede producir la muerte ?.
4. ¿De que forma el alcohol puede ser beneficioso para la salud?
5. De su opinión sobre el consumo de alcohol en menores de edad, en mujeres embarazadas, en espacios públicos y al conducir un automóvil.
TALLER N ° 4 FUNCIÓN ALCOHOLES
semana del 10 al 14 de agosto
¿Qué son los alcoholes?
Los alcoholes son ciertos compuestos orgánicos orgánicos, que presentan en su estructura uno o más grupos químicos hidroxilo (-OH) enlazados covalentemente a un átomo de carbono saturado (o sea, con enlaces simples únicamente a los átomos adyacentes), formando así un grupo carbinol (-C-OH).
Los alcoholes son compuestos orgánicos muy comunes en la naturaleza , que juegan roles importantes en los organismos vivientes, especialmente en la síntesis orgánica.
Su nombre proviene del árabe al-KUL , Que literalmente Traduce “espíritu” o “líquido destilado”, y Que Los Antiguos Alquimistas Musulmanes perfeccionaron los Métodos de Destilación del Mismo en el siglo IX. Estudios posteriores permitieron conocer su naturaleza química, especialmente los aportes de Lavoisier respecto a la fermentación de la levadura de cerveza.
La ingesta de alcoholes tiene efectos tóxicos sobre el organismo humano, en algunos casos induciendo a la embriaguez y actuando como desinhibidor de la conducta, pero también como depresor del Sistema Nervioso Central (es el caso del etanol).
En otros casos, surten un efecto nocivo y posiblemente letal, dependiendo de la dosis consumida. Sin embargo, también tienen propiedades antibacterianas y antisépticas , que permiten usos superficiales.
Puede servirte: Materia orgánica
Tipos de alcoholes
En principio, los alcoholes pueden clasificarse de acuerdo al número de radicales carbonilo que presenten. Así, se distingue entre los alcoholes (un radical) y los polialcoholes o polioles, que presentan dos o más.
Sin embargo, la principal distinción entre los alcoholes depende de su estructura atómica en torno al átomo de carbono del carbinol, de la siguiente manera:
- Alcoholes primarios . El grupo hidroxilo (-OH) se ubica en un carbono enlazado a su vez a otro único átomo de carbono.
- Alcoholes secundarios . El grupo hidroxilo (-OH) se ubica en un carbono enlazado a su vez a otros dos átomos de carbono distintos.
- Terciarios de alcoholes . El grupo hidroxilo (-OH) se ubica en un carbono enlazado a su vez a otros tres átomos de carbono distintos.
Al igual que otros compuestos orgánicos, los alcoholes tienen distintas formas de nombrarse, que explicaremos a continuación:
Método tradicional (no sistémico) . Se presta atención, ante todo, a la cadena de carbonos a la cual se adhiere el hidroxilo (generalmente un alcano), para rescatar el término con el que se lo nombra, anteponerle la palabra “alcohol” y luego añadir el sufijo –ílico en lugar de –ano. Por ejemplo:
- Si se trata de una cadena de metano, se llamará alcohol metílico .
- Si se trata de una cadena de etano, se llamará alcohol etílico .
- Si se trata de una cadena de propano, se llamará alcohol propílico .
Método IUPAC . Al igual que el método anterior, se prestará atención al precursor del hidrocarburo, para rescatar su nombre y simplemente añadir una ele ( L ) al final del sufijo –ano. Por ejemplo:
- Si se trata de una cadena de metano, se llamará metanol .
- Si se trata de una cadena de etano, se llamará etanol .
- Si se trata de una cadena de propano, se llamará propanol .
Eventualmente, hará falta indicar de algún modo la ubicación del grupo hidroxilo en la cadena, para lo cual se empleará un número al inicio del nombre: 2-butanol , por ejemplo.
En el cuaderno desarrolle los siguientes puntos, tomeles fotos y envíelas al siguiente correo:
harojase@educacionbogota.edu.co
1. ¿Que son los alcoholes y como se clasifican ?, de un ejemplo de cada clase.
2. Investigue las propiedades físicas y químicas de los alcoholes.
3. Escriba el nombre y la fórmula de los 10 alcoholes más pequeños empezando con el que tiene 1 solo carbono, hasta el que tiene 10 carbonos.
4. Explique los pasos que deben seguirse en la nomenclatura de los alcoholes.
5. Escriba la fórmula de los siguientes alcoholes:
a) 3-Metil, 2- hexanol
b) 2-Etil, 3- heptanol
c) 2-pentanol
d) 4-Nonanol
e) 2-butanol
En esta página desarrollaremos la materia de Química Orgánica correspondiente al ciclo 6 °, lo haremos como lo hemos venido realizado desde que iniciamos el proceso de "aprender en casa" , estrategia implementada desde la no presencialidad de clases debido a la pandemia generada por el COVID -19.
TALLER N | 1 QUÍMICA ORGÁNICA
semana del 13 al 17 de julio
La Química orgánica, también llamada Química del carbono, se ocupa de estudiar las propiedades y reactividad de los compuestos que llevan carbono en su composición. El número de compuestos orgánicos existentes tanto naturales (sustancias que constituyen los organismos vivos: proteínas, grasas, azúcares ... de ahí el sobrenombre de Química orgánica) como artificiales (por ejemplo, los plásticos) es prácticamente infinito, dado que el átomo de carbono tiene gran capacidad para:
• Formar hasta cuatro enlaces de tipo covalente. Estos enlaces pueden ser sencillos, dobles o triples. • Enlazarse con elementos tan variados como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, flúor, cloro, bromo, yodo ...
• Constituir cadenas de longitud variable, desde un átomo de carbono hasta millas; lineales, ramificadas o, incluso, cíclicas.
Características del átomo de carbono
El carbono es un elemento cuyos átomos tienen seis neutrones en su núcleo y seis electrones girando a su alrededor. Existen varios isotopos, aunque el más abundante tiene seis neutrones en el núcleo. Los electrones del átomo se carbono se encuentran en dos capas: dos electrones en la capa más interna y cuatro electrones en la más externa. Esta configuración electrónica hace que los átomos de carbono tengan múltiples posibilidades para unirse a otros átomos (con enlace covalente), de manera que completen dicha capa externa (ocho electrones). Por este motivo, el carbono es un elemento apto para formar compuestos muy variados. Los átomos de carbono pueden formar enlaces simples,Como los enlaces covalentes son muy fuertes, los compuestos de carbono serán muy estables. dobles o triples con átomos de carbono o de otros elementos (hidrógeno habitualmente en los compuestos orgánicos, aunque también existen enlaces con átomos de oxígeno, nitrógeno, fósforo, azufre…). Evidentemente, los enlaces dobles y triples son más fuertes que los simples, lo cual dota al compuesto de una estabilidad aún mayor. Como los átomos de carbono pueden unirse a otros átomos de carbono, se pueden formar largas cadenas.
Propiedades de los compuestos de carbono
Propiedades físicas
Debido al elevadísimo número de compuestos de carbono diferentes, resulta prácticamente imposible encontrar propiedades físicas comunes para todos ellos. No obstante, podemos hablar de las propiedades de determinados grupos de compuestos.
Propiedades químicas
El carbono se encuentra en el sistema periódico en el cuarto grupo y en el segundo período. Esto implica una electronegatividad no demasiado elevada, lo que supone que los compuestos de carbono no tienen un carácter iónico. Los enlaces tienen un carácter covalente marcado.
1. Defina Química orgánica y haga un breve resumen de la historia de la química orgánica.
2. Investigar las diferencias entre química inorgánica y química orgánica.
3. Mencione por que es importante el estudio de la química orgánica.
4. Diga las características o propiedades del carbono que hicieron posible la aparición de la química orgánica.
5. Mencione las propiedades físicas y químicas de los compuestos orgánicos.
TALLER N ° 2 FUNCIÓN HIDROCARBUROS
(Semana del 21 al 24 de Julio)
¿Qué son los Hidrocarburos?
Los hidrocarburos son un conjunto de compuestos orgánicos . Sus moléculas están compuestas por átomos de carbono e hidrógeno, organizados en diversas estructuras según el tipo de hidrocarburo.
En su mayor parte, los hidrocarburos provienen del petróleo . Esto se debe a que el petróleo es el resultado de la descomposición de materia orgánica y por lo tanto ofrece gran cantidad y concentración de carbono e hidrógeno .
Los derivados del petróleo, es decir, de los hidrocarburos, intervienen en múltiples industrias , desde la aeronáutica a la industria del juguete. Casi todos los combustibles que se utilizan en el transporte son derivados de hidrocarburos, uso por el que crean desechos contaminantes ( dióxido de carbono ). Por ello, actualmente se intenta reemplazarlos con otros tipos de combustibles y fuentes de energía .
Hidrocarburos Alifáticos
Son aquellos hidrocarburos que no forman anillos con enlaces dobles, es decir, que no son aromáticos. Las cadenas de los alifáticos pueden ser abiertas o cerradas.
- Hidrocarburos alifáticos de cadena abierta.
- Alcanos. Los enlaces entre todos los átomos de carbono son simples. La fórmula molecular es CnH2n + 2 (n es el número de carbonos).
- Alquenos. Uno de los enlaces entre los átomos de carbono es doble. La fórmula molecular es CnH2n.
- Alquinos. Uno de los enlaces entre los átomos de carbono es triple. La fórmula molecular es CnH2n-2.
- Propiedades Físicas de los hidrocarburos
- Punto de ebullición. Aumenta a medida que aumenta el tamaño del alcano (la cantidad de átomos de carbono). Esto se debe a que las fuerzas intermoleculares son mayores cuando la molécula es más grande. Por ejemplo, el punto de ebullición del butano es - 0,5 mientras que el punto de ebullición del nonano es 150,8.
- Densidad. También aumenta cuando la molécula es de mayor tamaño.
- Solubilidad. Son insolubles en agua . Esto se debe a que son sustancias polares, es decir que las cargas eléctricas de cada molécula están separadas.
- Propiedades químicas de los hidrocarburos
- Combustibles. Todos los hidrocarburos pueden llegar a la oxidación completa. Comienzan a oxidarse ante la presencia de oxígeno o ante una fuente de calor. Una de las sustancias resultantes de la combustión es el dióxido de carbono. Por eso los hidrocarburos son sustancias contaminantes al utilizado como combustible.
- Pirolisis. Al exponer a los alcanos a un calor de 800 grados pueden descomponerse formando alquenos e hidrógeno libre.
- Halogenación. Bajo la presencia de luz con rayos ultravioletas, los alcanos reaccionan junto a los halógenos, produciendo derivados de los alógenos.
Fuente: https://www.caracteristicas.co/hidrocarburos/#ixzz6KIfnr7mj
FUNCIÓN HIDROCARBUROS - ALCANOS
En el cuaderno desarrolle los siguientes puntos teniendo como base el vídeo y resumen que se encuentran inmediatamente antes, luego tomeles fotos y envíelas el correo: harojase@educacionbogota.edu.co
1. ¿Que son los hidrocarburos y que clase de hidrocarburos existen?
2. ¿Escriba las características que permiten diferenciar los tres tipos de hidrocarburos que hay?
3. Escriba el nombre de los alcanos que tienen:
a) 1 átomo de carbono:
b) 2 átomos de carbono:
c) 3 átomos de carbono:
d) 4 átomos de carbono:
e) 5 átomos de carbono:
f) 6 átomos de carbono:
h) 7 átomos de carbono:
i) 8 átomos de carbono:
j) 9 átomos de carbono:
k) 10 átomos de carbono:
4. Realice la formula de los alcanos del punto anterior, es decir desde el que tiene un átomo de carbono hasta el que tiene 10 átomos de carbono.
5. Explique las propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos.
ALQUENOS
TALLER N ° 3 ALQUENOS Y ALQUINOS
(semana del 27 al 31 de julio )
ALQUENOS
También los pueden nombrar como hidrocarburos insaturados , son cadenas alifáticas de carbonos que pueden presentar uno, dos, o más dobles enlaces. Estos dobles enlaces son consecuencia de la pérdida de hidrógenos por la molécula, que para equilibrarse energéticamente establece dobles enlaces entre los átomos de carbono. Su notación en química orgánica utiliza los prefijos mostrados anteriormente en los alcanos y la terminación eno , El número de átomos de hidrógeno puede calcular en función del número de átomos de carbono en la molécula.
- C2H4: eteno
- C4H8: buteno
- C8H18: octeno
En el ejemplo anterior, se observa que el eteno tiene 2 átomos de carbono y 4 de hidrógeno, el buteno tiene 4 átomos de carbono y 8 átomos de hidrógeno, finalmente el octeno tiene 8 átomos de hidrógeno y 16 de hidrógeno.
ALQUINOS
A estos también los puedes llamar hidrocarburos insaturados , son cadenas alifáticas de carbonos que pueden presentar uno, dos o más triples enlaces. Los triples enlaces se forman al deshidrogenar dos átomos de carbono que ya están enlazados entre sí por un doble enlace. Se nombran utilizando los prefijos usados anteriormente y la terminación ino, por ejemplo: propino, pentino o nonino.
- C2H2: etino (acetileno)
- C4H6: butino
- C7H10: Heptino
En este caso, el etino tiene 2 átomos de carbono y 2 de hidrógeno, además al etino también se le conoce como acetileno. El butino tiene 4 átomos de carbono y 6 de hidrógeno, finalmente el heptino tiene 7 átomos de carbono y 10 de hidrógeno.
TALLER N ° 3 ALQUENOS Y ALQUINOS
En el cuaderno desarrolle los siguientes puntos, tomeles fotos y envíelo al correo:
harojase@educaciónbogota.edu.co
1. Investigue las propiedades físicas y químicas de los alquenos.
2. Escriba el nombre y la fórmula estructural de los 10 primeros alqu enos empezando por el más pequeño (que tiene 2 átomos de carbono), hasta el que tiene 11 átomos de carbono.
3. Investigue las propiedades físicas y químicas de los Alquinos.
4. Escriba el nombre y la fórmula estructural de los 10 primeros alqu inos empezando por el más pequeño (que tiene 2 átomos de carbono), hasta el que tiene 11 átomos de carbono.
5. Escriba la formula estructural de los siguientes Alquenos y Alquinos:
a) 2-propeno
b) 1-Butino
c) 3- Hepteno
d) 2- Octino
PROFESOR ESTO ES DE JORNADA MAÑANA
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